【资料图】

1、3.2 分子轨道理论和双原子分子的结构 分子轨道理论是由H2+的成键特征推广得到的，它将分子中每一个电子的运动看作是在核和其余的电子平均势场中运动，描述电子运动状态的单电子波函数ψ称为分子轨道。

2、分子轨道通常用能级相近的原子轨道线性组合而成。

3、能级相近，对称性匹配和轨道的最大重叠是原子轨道有效组合的三条件，分子轨道数与参与组合的原轨道数相等，与原于轨道相应能级不同。

4、电子在分子轨道上填充遵循的原理与电子原子在轨道中填充相同。

5、 反键轨道与成键轨道总是相伴而出现，反键轨道也可以形成化学键，由分子轨道示意图，沿键轴一端看呈园柱形对称无节面有为σ轨道，由轨道上的电子形成的共价键为σ键，有一个节面者为π轨道，由轨道上的电子形成的共价键为σ键，有一个节面者为π轨道，在π轨道上电子形成的共价键为π键，有两个节面者为δ轨道，相应形成δ键。

6、 化学键的键级=单电子键和三电子键的键为，相当于半个共价键。

7、 第二周期中氧和氟2s和2p能级差别较大不发生S-P混杂，O2，F2价层分子轨道能级顺序为: 而N2，C2，B2分子中因2S和2P原子轨道相近，可以相互组合S-P(混杂)分子轨道组成改变，能级顺序改变，这种情况下，分子轨道下标2s，2p不再标出，而给出中心对称g和中心反对标u，能级顺序如下:。

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